nh42co3-gruppe


Barium:

  1. Flammenfärbung mit dem BaCrO4-Niederschlag
    --> Grüne Flamme

  2. Die Bildung von BaCrO4 kann als Einzelnachweis gewertet werden.

  3. Nachweis als Sulfat
    Ba2+ + SO42- --> BaSO4
    In der Kälte ist der BaSO4-Niederschlag sehr feinkristallin, wird die Fällung jedoch in der Hitze durchgeführt, so ist der Niederschlag gröber. BaSO4 ist in Wasser schwerlöslich, löst sich aber in konzentrierter Schwefelsäure.
    Der Bariumchromatniederschlag wird in verdünnter Salzsäure gelöst. 1 Tropfen dieser Lösung wird auf einem Objektträger mit 1 Tropfen verdünnter Schwefelsäure versetzt. Nach dem Absetzen des Niederschlages wird die Lösung mit Hilfe von Filterpapier abgesaugt. Der Niederschlag wird mit 1 Tropfen konz. Schwefelsäure versetzt und vorsichtig erhitzt, bis das BaSO4 in Form von orthorhombischen Nadeln, Kreuzen, Täfelchen und Sternen wieder aus.

 

Strontium:

  1. Flammenfärbung mit dem Niederschlag der Ammoniumcarbonatfällung
    --> Rote Flamme

  2. Nachweis als Sr(IO3)2 * 6 H2O
    Sr2+ + 2 IO3- + 6 H2O --> Sr(IO3)2 * 6 H2O
    Iodsäure und Alkaliiodate fällen aus neutraler oder schwachsaurer Lösung von Sr-Salzen in der Hitze kristallines, weißes Sr(IO3)2 * 6 H2O. In der Kälte entsteht das Hexahydrat.
    Einige Tropfen der Probenlösung werden auf einem Uhrglas auf 60 °C erhitzt. Nun gibt man 2 - 3 Tropfen Iodsäure oder 0,5 M KIO3-Lösung dazu. Die beim Erkalten entstehenden nadelförmigen Kristalle können zu Kreuzen durchwachsen.
    Störungen: Ba2+ und Ca2+ bilden ähnliche Kristalle.

 

Calcium:

  1. Flammenfärbung mit dem Niederschlag der Ammoniumcarbonat- oder Ammoniumoxalatfällung
    --> Ziegelrote Flamme

  2. CaSO4 bildet neben SrSO4 nadelartige Kristalle (Gips)
    Die Fällung ist nicht quantitativ, da Calciumsulfat in Wasser deutlich besser löslich ist als Strontium- und Bariumsulfat.

  3. Die Bildung von CaC2O4 kann als Einzelnachweis gewertet werden.
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